MCQ of Mole concept and Molar Masses 4. यह MCQ NEET UG एग्जाम देने वाले स्टूडेंट के लिए बहुत ही इम्पोर्टेन्ट हैं जो कि Mole concept and Molar Masses से रिलेटेड हैं |
MCQ of Mole concept and Molar Masses 4
Multiple Choice Questions (MCQ)
Question 1:
सोडियम क्लोराइड (NaCl) का molar mass कितना है?
A. 18.02 g mol^-1
B. 58.5 g mol^-1
C. 6.022 x 10^23 g mol^-1
D. 1.992648 x 10^-23 g mol^-1
Answer: B. 58.5 g mol^-1
Explanation: सोडियम क्लोराइड (NaCl) का molar mass सोडियम (Na) और क्लोरीन (Cl) के परमाणु द्रव्यमान का योग है। सोडियम का परमाणु द्रव्यमान लगभग 23 g mol^-1 है और क्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान लगभग 35.5 g mol^-1 है। इस प्रकार, NaCl का मोलर द्रव्यमान 23 + 35.5 = 58.5 g mol^-1 है।
Question 2:
निम्नलिखित में से कौन सा कथन एक mole के बारे में सत्य है?
A. किसी भी पदार्थ के एक मोल में 6.022 x 10^23 परमाणु होते हैं।
B. कार्बन-12 के एक मोल का वजन 12 ग्राम होता है।
C. पानी के एक मोल अणु का वजन 18.02 ग्राम होता है।
D। उपरोक्त सभी।
Answer: D. All of the above.
Explanation: किसी भी पदार्थ के एक मोल में 6.022 x 10^23 इकाइयाँ (परमाणु, अणु, आदि) होती हैं, जिन्हें एवोगैड्रो संख्या के रूप में जाना जाता है। कार्बन-12 के एक मोल का वजन ठीक 12 ग्राम माना जाता है। पानी का मोलर द्रव्यमान 18.02 g mol^-1 है, अर्थात एक मोल पानी का वजन 18.02 ग्राम है।
Matching Questions
Question:3
पदार्थों को उनके संगत molar masses से मिलाएँ.
Water (H2O)
Sodium chloride (NaCl)
Carbon-12 (C-12)
Avogadro constant (NA)
Options:
a. 12 g mol^-1
b. 18.02 g mol^-1
c. 58.5 g mol^-1
d. 6.022 x 10^23 entities mol^-1
Answer:
Water (H2O) – b. 18.02 g mol^-1
Sodium chloride (NaCl) – c. 58.5 g mol^-1
Carbon-12 (C-12) – a. 12 g mol^-1
Avogadro constant (NA) – d. 6.022 x 10^23 entities mol^-1
Explanation:
The molar mass of water (H2O) is 18.02 g mol^-1.
The molar mass of sodium chloride (NaCl) is 58.5 g mol^-1.
The molar mass of carbon-12 is exactly 12 g mol^-1 by definition.
Avogadro’s constant (NA) is 6.022 x 10^23 entities mol^-1.
अभिकथन (Assertion) और कारण ()Reason प्रकार के प्रश्न
सवाल:
Assertion (A)): किसी भी पदार्थ के एक मोल में पदार्थ की परवाह किए बिना समान संख्या में इकाइयाँ होती हैं।
Reason (R): एक मोल में इकाइयों की संख्या अवोगाद्रो की संख्या के बराबर है, जो 6.022 x 10^23 है।
विकल्प:
A.Assertion (A) and Reason (R) दोनों सत्य हैं, और Reason (R)) Assertion (A) का सही स्पष्टीकरण है।
B. Assertion (A) and Reason (R) दोनों सत्य हैं, लेकिन Reason (R) ,Assertion (A)का सही स्पष्टीकरण नहीं है।
C. Assertion (A) सत्य है, लेकिन Reason (R) गलत है।
D. Assertion (A)गलत है, लेकिन Reason (R) सच है।
उत्तर: A. Assertion (A) and Reason (R) दोनों सत्य हैं, और Reason (R) Assertion (A) का सही स्पष्टीकरण है।
स्पष्टीकरण: Assertion सत्य है क्योंकि मोल की परिभाषा समान संख्या में संस्थाओं पर आधारित है, जो कि अवोगाद्रो की संख्या है। Reason भी सत्य है और बताता है कि Assertion सही क्यों है।
Indirect MCQs (Critical Thinking)
Question:4
यदि किसी पदार्थ का molar mass 50 g mol^-1 है, तो 36 g पानी में जितने अणु होते हैं उतने ही अणुओं के लिए कितने ग्राम पदार्थ की आवश्यकता होगी?
A. 50 g
B. 100 g
C. 36 g
D. 18 g
Answer: A. 50 g
Explanation: सबसे पहले, 36 ग्राम में पानी के मोल की संख्या की गणना करें:
पानी के मोल की संख्या
=36g
18.02
g mol−1≈2mol
Number of moles of water=18.02 g mol−1
36 g
≈2 mol
चूँकि 2 मोल पानी के अणुओं की आवश्यकता होती है, हमें समान संख्या में अणुओं के लिए 50 g mol^-1 के molar mass वाले पदार्थ के 2 मोल की आवश्यकता होती है:
पदार्थ का द्रव्यमान
=2mol×50g mol−1
=100g
Mass of the substance=2 mol×50 g mol−1
=100 g
So, the correct answer is B. 100 g.