what is the aufbau principle? 100% USEFUL

what is the aufbau principle? ओफबाऊ नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉन कम ऊर्जा वाले कक्षकों में जाने की कोशिश करते हैं तथा इस प्रकार से कम ऊर्जा वाले कक्षक पहले भर जाते हैं जबकि उच्च ऊर्जा वाले कक्षक बाद में भरे जाते हैं ।

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ओफबाऊ नियम (THE AUFBAU PRINCIPLE)

प्रायःनिम्न परमाणु संख्याओं (Low Atomic Number) के लिये कक्षक की ऊर्जा, मुख्य क्वान्टम संख्या (Principal Quantum Number) के साथ बढ़ती है।

Ar का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ है आर्गन (Z = 18) तक कक्षकों को इलेक्ट्रान द्वारा भरने का क्रम ठीक उसी प्रकार से है जैसा की हम S, P तथा d श्रेणी से अपेक्षा करते हैं किन्तु K में जिसकी परमाणु संख्या 19 है,उन्नीसवाँ इलेक्ट्रॉन रिक्त पड़े हुये 3d स्तर को छोड़ कर 4s उपकोश में जाता है क्योंकि 3d कक्षक की ऊर्जा 4s कक्षक से अधिक होती है ।

 इस प्रकार से ओफबाऊ नियम के अनुरूप 4s कक्षक पहले भरती है ।

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इसलिये K का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (परमाणु संख्या19) 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ होगा ना की 1s² 2s² 2p⁶3s²3p⁶ 3d¹ ।

 इसी प्रकार से यह नियम Ca पर भी लगाया जा सकता है। अगला तत्व Sc (Scandium) के लिये हम 3d कक्षक को भरना प्रारम्भ करते हैं क्योकि इसमें 3d की उर्जा लगभग 4s कक्षक के समान होती है।

 Sc एक संक्रमण तत्व (Transition Element) है जहाँ पर इलेक्ट्रॉन का 3d से 4s कक्षक तक अथवा 4s कक्षक से 3d कक्षक तक संक्रमण बहुत सरल है जो Sc तथा दूसरे अन्य संक्रमण तत्वों की परिवर्तनीय संयोजकता (Variable Valency) को प्रदर्शित करता है।

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nl* का निमय (nl*RULE)

यह नियम किसी परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को प्रदर्शित करता है। इस नियम में n मुख्य क्वान्टम संख्या को प्रदर्शित करता है तथा l कक्षीय क्वान्टम संख्या (Orbital Quantum Number) को s, p, d तथा f के रूप में प्रदर्शित करता है।

l के दिये गये मान में x इलेक्ट्रॉनों की संख्या को प्रदर्शित करता है। उदाहरण के लिये 2p¹ यह प्रदर्शित करता है कि द्वितीय उर्जा स्तर उप स्तर पर केवल एक इलेक्ट्रॉन है। इसी प्रकार 4d³ यह प्रदर्शित करता है कि चौथे उर्जा स्तर के d-उप स्तर में तीन इलेक्ट्रॉन |

उदाहरण के लिये Ne (Z = 10) का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s²2s²2p⁶ है। इसमें पहली उर्जा स्तर के s-कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन तथा द्वितीय उर्जा स्तर के s-कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन एवं p-कक्षक में छ: इलेक्ट्रॉन हैं।

इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या x =2 + 2 +6=10 जो परमाणु की परमाणु संख्या (Atomic Number) के तुल्य है।

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BSc Chemistry